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1. Atomaufbau und Atommasse
Bis heute besteht zwischen den Auffassungen von Dmitri Mendelejew (1834-1907) und Lothar Meyer (1830-1895) gegenüber denen von Niels Bohr (1885-1962), zur Ursache der chemischen Eigenschaften der Elemente, ein Widerspruch, der noch nie thematisiert wurde. Während Bohr und mit ihm die heutige Wissenschaft, davon ausgeht, dass die chemischen Eigenschaften der Elemente von fast masselosen Elektronen der Atomhülle abhängig sind, sahen Dmitri Mendelejew und Lothar Meyer das ganz anders. Im Gegensatz dazu postulierten sie, dass die chemischen Eigenschaften von der Atommasse abhängig sind. Die Träger der Atommasse sind, wie wir heute wissen, aber nicht die Elektronen, sondern die Protonen und Neutronen. Es stellt sich deshalb die Frage, ob es statt des Elektronensystems, ein Proton-Neutron-System gibt, von dem die chemischen Eigenschaften und Wertigkeiten der Elemente abhängig sind?
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Im Anschluss daran geht es um den Inhalt und die Bedeutung des Periodensystems der Elemente. Es wird gezeigt, dass das Periodensystem der Elemente nicht nur eine übersichtliche Tabelle der Elemente, sondern als Ausgangbasis für einen logisch nachvollziehbaren Atomaufbau verstehbar ist. Im Fokus stehen dabei ebenfalls die Thesen Mendelejews und Meyers, dass die chemischen Eigenschaften der Elemente von der Atommasse abhängig sind. Dabei stellt sich die Frage, wie ihre Aussagen und Thesen mit heutigem Wissen über die Grundbausteine des sog. Atomkerns zu interpretieren sind?
Das folgende Kapitel beschäftigt sich mit der Auffassung Niels Bohrs. Er vertrat, im Hinblick auf die chemischen Eigenschaften der Elemente, eine geradezu entgegen gesetzte Auffassung wie Mendelejew und Meyer. Niels Bohr, der mit seinem Bohrschen Atommodell von 1913 auf dem Kern-Hülle-Atommodell seines Lehrers Rutherford aufbaute, sah die chemischen Eigenschaften der Atome, abhängig von den masselosen Elektronen in der Atomhülle. Er begründete diese Auffassung mit seinem 1921 veröffentlichten „Aufbauprinzip“, in dem er den Protonen eines Elements, in den kreisförmigen Anordnungen seines Elektronensystems, Elektronen gegenüberstellte. So konnte er schematisch elektrische Ladungen von Atomen erklären.
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