Компьютерное моделирование химических взаимодействий

Оглавление

Группа авторов. Компьютерное моделирование химических взаимодействий

Введение

История появления метода

Расчет химического равновесия

Постановка и решение задачи

Базы данных термодинамических характеристик

Методы расчета термодинамических характеристик

Виды термодинамических расчетов

Ограничения и особенности метода

Язык описания систем и процессов SLang

Подход к исследованию сложных систем. Синтез керамической плитки

Начальные данные для расчета

Толща керамической массы без доступа воздуха и без возможности образования газов и конденсированных растворов

Толща керамической массы с возможностью образования газов (порообразование)

Толща керамической массы без доступа воздуха и без возможности образования газов и твердых растворов с учетом влажности керамической массы

Керамическая масса на границе с порами, заполненными воздухом

Направления дальнейших исследований

Сервис «

Регистрация

Калькулятор Слободова

Заказ расчетов

Реактор

Рекомендации для удобства работы

Примеры использования метода

Проблема коррозии трубопроводов охлаждения

Проблема очистки от отложений трубопроводов охлаждения

Исследование переработки коммунальных отходов

Изучение лазерного термохимического воздействия на металлы

Проблема борьбы с отложениями при добыче нефти

Исследование синтеза хлорида аммония

Переработка железомарганцевых конкреций на соединения марганца

Исследование процессов синтеза и эксплуатации огнеупорных композиций

Исследование процессов синтеза люминофоров

Исследование процессов синтеза стекол

Методология синтеза соединений

Сотрудничество в дальнейшем развитии сервиса

Заключение

Список

Отрывок из книги

Наш мир построен на законах. Закон всемирного тяготения. Законы электрического и магнитного взаимодействия. Закон сохранения массы и энергии.

Химическое взаимодействие веществ – это одно из основополагающих явлений нашего мира. И оно также подчиняется законам. Невозможно представить себе мир, где вещества бы не реагировали между собой.

.....

Также согласованность должна быть и «внутренней» – энтальпии, энергии Гиббса и энтропии веществ всегда должны удовлетворять тождеству: ∆H = ∆G + T∆S для любой возможной реакции между ними.

И, наконец, еще одно ключевое требование – необходимая достоверность собственно термодинамических характеристик веществ базы. Она определяется качеством соответствующих составляющих – «индивидуальных» и «реакционных», характеризующих в совокупности корректность и точность термодинамического описания вещества.

.....