Биология для студентов-медиков: общая биология, молекулярная биология, генетика

Оглавление

Татьяна Александровна Лобаева. Биология для студентов-медиков: общая биология, молекулярная биология, генетика

Предисловие к изданию

Раздел 1. Введение в химию. Основные понятия и законы химии

1.1. Введение в химию. Основные понятия и законы химии. Классификация химических соединений. Строение атома. Химическая связь

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа. «Агрегатные состояния вещества. Кристаллические решётки»

Часть 3. Лабораторная работа. «Определение физических свойств химических веществ»

Часть 4. Домашнее задание

1.2. Химические реакции. Принципы качественного и количественного анализа веществ

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Домашнеее задание

1.3. Использование качественного и количественного анализа химических соединений в медицинской практике

Часть 1. Лабораторная работа. «Основы качественного химического анализа органических веществ на примере производных 5-нитрофурана»

Часть 2. Домашнеее задание

Раздел 2. Общая химия. Физическая химия

2.1 Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Лабораторная работа. «Приготовление раствора заданной концентрации разбавлением концентрированного раствора»

Часть 4. Домашнее задание

2.2. Коллигативные свойства растворов. Коллигативные свойства растворов, используемые в медицинской практике

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Лабораторная работа. «Эффект Тиндаля. Диализ белков»

Часть 4. Домашнеее задание

2.3. Кинетические кривые и кинетические параметры. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 4. Домашнее задание

2.4. Катализ. Катализаторы и механизмы их действия. Биологические катализаторы. Ферментативный катализ

Часть 1. Лабораторная работа

Часть 2. Домашнее задание

2.5. Термодинамические системы и их параметры. Законы термодинамики. Энергия Гиббса и направление химических процессов

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Лабораторная работа. «Опыты по термохимии»

Часть 4. Домашнее задание

2.6. Тепловой эффект. Эндо- и экзотермические реакции

Часть 1. Практическая работа. Решение задач по термодинамике

Часть 2. Лабораторная работа. «Изучение тепловых эффектов физико-химических процессов и химических реакций»

2.7. Химическое равновесие

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Лабораторная работа

Часть 4. Домашнее задание

2.8. Электролитическая диссоциация. Константы диссоциации

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Домашняя работа

2.9. Связь кислотно-основных свойств веществ с их структурой. Кислотно-основные свойства веществ в медицинской практике

Часть 1. Теоретическое введение. Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. Кривая кислотно-основного титрования

2.10. Ионное произведение воды и рН растворов

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Лабораторная работа

Часть 3. Домашняя работа

2.11. Окислительно-восстановительные потенциалы и уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные процессы в медицинской практике

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Практическая работа

Часть 3. Лабораторная работа

Часть 4. Домашнее задание

2.12. Равновесия в растворах с образованием осадков и комплексов

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Лабораторная работа. Образование и разрушение комплексов. Образование и растворение осадков

Часть 3. Домашнее задание

2.13. Обзор систем равновесий в растворах

Часть 1. Теоретическое введение

Часть 2. Лабораторная работа

Часть 3. Домашнее задание

Раздел 3. Коллоидная химия

3.1 . Общий обзор поверхностных явлений. Получение и разрушение коллоидных систем

Часть 1. Теоретическое введение. История становления коллоидной химии

Часть 2. Лабораторная работа

Часть 3. Домашнее задание

3.2. Адсорбция: причины и количественные характеристики

Часть 1. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение адсорбционных свойств веществ»

Часть 2. Домашнее задание

3.3. Коллоидные системы в медицине

Список литературы

Приложение 2. Список вопросов для подготовки к текущему контролю и прохождения промежуточной аттестации по дисциплине Общая химия. Физическая и коллоидная химия

Отрывок из книги

Целью освоения дисциплины «Общая, физическая и коллоидная химия» является формирование необходимых как для обучения последующим учебным дисциплинам, так и для непосредственного формирования медика, системных знаний о физико-химической сущности и механизмах процессов, происходящих в организме человека; изучение закономерностей химического поведения основных биологически важных классов неорганических и органических соединений, необходимых для рассмотрения процессов, протекающих в живом организме на молекулярном, надмолекулярном и клеточном уровнях.

Пособие «Химия для студентов-медиков: общая, физическая и коллоидная химия. Практикум-рабочая тетрадь» составлено авторами на основе многолетнего педагогического опыта в ведущих медицинских ВУЗах РФ в соответствии с ФГОС и рассчитано для использования в учебном процессе по направлению подготовки 31.05.01 Лечебное дело (специалитет), а также для студентов других медицинских специальностей: 33.05.01. Фармация (специалитет), 31.05.03 Стоматология (специалитет).

.....

Металлическая химическая связь образуется за счёт обобществления валентных электронов атомов, образующих кристаллическую решетку – это многоцентровая химическая связь с дефицитом электронов. По своей природе она похожа на ковалентную неполярную или слабо полярную связь, но в отличие от неё является ненаправленной. Металлическая связь встречается в кристаллах металлов и металлоподобных веществ.

Степень окисления – это условный заряд атома, показывающий количество отданных или принятых им электронов, при образовании ионных связей в молекуле или ионе. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. Высшая степень окисления атома для элементов главных подгрупп периодической системы совпадает с номером группы. Низшая (отрицательная) степень окисления возникает у наиболее электроотрицательных атомов в молекуле при присоединении электронов. Её можно вычислить, если из восьми вычесть номер группы, в которой расположен элемент.

.....