Читать книгу От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп Таблицы Менделеева - Алина Шоричева - Страница 3

Водород. Всегда на первом месте

Будем знакомы

Химический элемент Н (водород) в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (здесь и далее – ПСХЭ) занимает клеточку-«квартиру» под номером 1. Правда, размещаться она имеет право сразу в двух местах: главной подгруппе I группы (IA) и главной подгруппе VII группы (VIIA).

Строение атома водорода: ядро (1 протон, 0 нейтронов) и 1 электрон.

Строение атома водорода (слева) и распределение электронов на s-орбитали (справа)

Водород может «отдать» свой единственный электрон другому атому, проявляя свойства восстановителя. В этом отношении он близок к щелочным металлам (IA группа). А может присоединить 1 электрон, стать окислителем, как неметаллы VIIA группы.

Водород как восстановитель и как окислитель

В соединениях водород имеет валентность I.

Это интересно

Помните, водород существует в виде трех изотопов:

– протий. Самый распространенный. Строение его атома: 1 протон, 0 нейтронов, 1 электрон;

– дейтерий («тяжелый» водород). Строение атома: 1 протон, 1 нейтрон, 1 электрон;

– тритий. Еще тяжелее предыдущих за счет дополнительного нейтрона. Строение атома: 1 протон, 2 нейтрона и 1 электрон. Радиоактивен.

Какой я?

Молекулы простого вещества водорода состоят из двух атомов.

Это газ, без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха. В воде нерастворим (обратим внимание на это свойство!). Температура кипения составляет -253 градуса. Взрывоопасен!

Получение водорода

Способы получения водорода различаются в зависимости от назначения газа. Водород получают как в лабораторном кабинете (для исследований), так и на заводе для нужд промышленности.

Получение водорода в лаборатории. Газ собирают в перевернутую вверх дном пробирку путем вытеснения воздуха (водород легче воздуха) или воды (в воде водород как раз нерастворим)

Водород активно используется в химической промышленности. Он необходим для производства аммиака, хлороводорода, метанола. С помощью водорода можно получить некоторые металлы из их оксидов. Без водорода не обойтись и при производстве твердых жиров (маргарин) из жидких. А в смеси с кислородом водород возгорается, температуры такого пламени достаточно для сварки металлов.

Основные способы получения водорода в промышленности

Химические свойства водорода

– Реакции с металлами (щелочными и щелочно-земельными). При нагревании.

– Реакции с неметаллами (с образованием летучих водородных соединений)

На заметку: с фосфором и кремнием непосредственно водород не реагирует! Газы фосфин и силан образуются косвенным путем

– Реакции с оксидами металлов. Водород – в роли восстановителя. Он «забирает» себе кислород у оксида (окисляется). Так получают в промышленности некоторые металлы (медь, железо, молибден, вольфрам, цирконий).

Такой способ получения металлов называют водородотермией

– Реакция с угарным газом как промышленный способ получения метанола.

И напоследок…

– «Чистый» водород без примеси воздуха не взрывается, а сгорает тихо, со свистом;

– водород, благодаря малым размерам атома, при определенном давлении способен растворяться в расплавах ряда металлов. Затем при охлаждении, когда металл затвердевает, часть водорода как бы «испаряется», так получают пористые металлические структуры.