Читать книгу Эволюция с позиций теоретической физики - Лев Залманович Виленчик - Страница 4

I. Теоретические предпосылки применения термодинамического подхода к явлениям природы

1. Стохастичность и эволюция

Объектом исследований в физике являются физические системы. Они состоят из материальных объектов. Когда физическая система (имеющая большое число степеней свободы), рассматривается как единое целое без привлечения характеристик составляющих ее объектов, ее называют термодинамической. К таким системам можно отнести твердые, жидкие и газообразные тела, отдельные макромолекулы, галактики, Вселенную. Любой объект живой природы, включая человека, также подходит под это определение.

Согласно Принципу Маха, все объекты Природы взаимосвязаны. Они оказывают друг на друга определенное влияние, независимо от разделяющего их расстояния. Т.е. они взаимодействуют. Удаленные объекты взаимодействуют слабее, соседние сильнее. Основной научной дисциплиной, описывающей взаимодействие материальных объектов является физика. В классической механике объекты взаимодействуют при непосредственном контакте. В электродинамике и общей теории относительности они воздействуют друг на друга посредством полей (электрического, магнитного, электромагнитного, гравитационного). В ядерной физике, квантовой механике и квантовой теории поля объекты взаимодействуют посредством квантов энергии, излучаемых в виде фотонов, глюонов, мезонов. Здесь работают сильные, слабые и электромагнитные взаимодействия. В термодинамике, статистической физике и квантовой механике, по сравнению с классической физикой, появляются дополнительные характеристики взаимодействия: термодинамические потенциалы, температура, свободная и внутренняя энергии, энтропия, волновая функция, а физические законы приобретают вероятностную (стохастическую) природу. Мы будем рассматривать, главным образом, термодинамические системы. Поэтому имеет смысл сразу дать определение их основных характеристик, упомянутых выше.

Под внутренней энергией Н термодинамической системы (часто называемой энтальпией) в контексте данной книги следует понимать энергию, включающую энергию массы покоя m₀ системы, её кинетическую энергию mv²/2, количество тепла Q и энергию взаимодействия с силовым полем F, действующим в системе.

Свободная энергия G это – часть внутренней энергии системы, которая может быть использована для совершения работы. Она равна разности внутренней энергии H и произведения температуры системы T в абсолютной шкале на характеристику системы, называемую энтропией s и отражающею её состояние и тенденцию к эволюции.

G=H-sT (1)

В равновесном процессе энтропия равна количеству теплоты, полученному системой или отведенному от нее, деленному на температуру в абсолютной шкале, где ноль градусов достигается при -273 градусах Цельсия.

Энтропия устанавливает связь между макро и микро состояниями системы. Это единственная функция в физике, которая показывает направленность процессов. Поскольку энтропия является функцией состояния, то она не зависит от того, как осуществлен переход из одного состояния системы в другое, а определяется только начальным и конечным состояниями системы.

С другой стороны, что особенно важно для нас, энтропия характеризует, степень упорядоченности системы, степень ее однородности по всем параметрам. Чем больше система упорядочена (структурирована) и неоднородна, тем меньше ее энтропия. С точки зрения статистической физики, энтропия есть взятый с обратным знаком логарифм вероятности данного состояния системы (H-теорема Больцмана). Она является положительной счетно-аддитивной функцией, т. е. является суммой энтропий отдельных частей системы. Если изолированная система не находится в состоянии статистического равновесия, то с течением времени она переходит во все более равновесные, т.е. более вероятные состояния, характеризующиеся меньшей упорядоченностью, большей однородностью и более высоким значением энтропии. Этот закон возрастания энтропии является Вторым началом термодинамики. Однако, при этом стоит оговориться, что энтропия возрастает только в результате необратимых процессов, т.е. таких, которые нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы из-за взаимодействия участвующих в них объектов /24/. Примерами могут служить диффузия, теплопроводность, радиоактивный распад и многие другие.

В общем случае, все системы, находящиеся в неравновесном состоянии, начинают эволюционировать. В ходе эволюции энтропия увеличивается, что приводит системы к более хаотическому состоянию. Однако, в неравновесных условиях, когда свободная энергия уменьшается за счет связанного с взаимодействием уменьшения внутренней энергии, возрастание энтропии может привести не только к деградации и хаосу, но и к порядку, организации и, в конечном итоге, к жизни. То есть неравновесное состояние может быть источником порядка, который порождается как «порядок из хаоса» /18/. В случае же, когда уменьшение свободной энергии обязано росту энтропии, а не уменьшению внутренней энергии, развитие идет по принципу «хаос из порядка». При этом энергии взаимодействия систем (или их подсистем) оказывается недостаточно для компенсации роста энтропии. Именно по этому принципу, идет общая эволюция нашей Вселенной, хотя в отдельных ее частях реализуется принцип «порядок из хаоса», приведший, в частности, к возникновению жизни на Земле.

Под состоянием термодинамической системы понимается набор всех ее параметров. Изменение хотя бы одного из них означает изменение состояния всей системы. Эволюция термодинамических систем изменяет эти параметры. Основным из них является величина свободной энергии системы. В равновесном состоянии она минимальна. Если же система каким-либо способом выведена из равновесного состояния, она стремится вернуться в него, понижая свою свободную энергию до присущего ей минимального значения. При этом, о термодинамической системе нельзя сказать, что она находится в том или ином состоянии. Вместо этого следует говорить о вероятности ее пребывания в данном состоянии и о вероятности перехода в другое состояние. Величина этой вероятности определяется соответствующим изменением свободной энергии, то есть изменением термодинамических характеристик системы, ее энтальпийной и энтропийной составляющих. Таким образом, эволюция любой термодинамической системы и Природы в целом имеет стохастический характер.

Это хорошо видно, на примере прогнозов погоды. Они не говорят нам, что будет дождь или снег, а сообщают лишь вероятность этих событий. И это происходит не из-за недостатка соответствующих данных или компьютерных возможностей, а из-за вероятностной реализации того или иного состояния Природы, связанного с энтальпийными и энтропийными изменениями в данной конкретной местности.

2. Общая тенденция в эволюции термодинамических систем

Как происходит эволюция изолированной термодинамической системы? Она стремится перейти в более вероятное состояние, уменьшая свободную энергию. Согласно Первому Началу термодинамики (Закону сохранения энергии), ее энергия должна оставаться постоянной и для изменения состояния у системы существует только одна возможность – увеличить свою энтропию (как требуется Вторым Началом термодинамики). А как это можно сделать? «Включить» физические, химические или какие-либо другие процессы, которые изменят ее состояние, увеличат значение энтропии всей системы и выравняют значение энтропии для каждой части системы. Но в основе всех процессов лежат взаимодействия между объектами, составляющими систему. Это – (так называемые) фундаментальные взаимодействия: гравитационные, электромагнитные, слабые и сильные (ядерные). Их следует рассматривать как вторичные, реализующие тенденцию к возрастанию энтропии и являющиеся дочерними от энтропийного взаимодействия между отдельными микро и макро частями системы.

Понятие энтропийного взаимодействия использовалось ранее в сослагательном наклонении. Например, макромолекулярные звенья как бы энтропийно отталкиваются друг от друга на близких расстояниях и энтропийно притягиваются на больших расстояниях /25, 26/. В современных научных подходах энтропийное взаимодействие рассматривается как реально существующее /18, 27—31/.

Под ним понимается взаимное влияние открытых термодинамических систем друг на друга путем передачи информации об их состояниях, согласованных изменениях энтропии и взаимного стремления к переходу в более вероятные состояния.

Энтропийное взаимодействие не является следствием существования какого-либо энтропийного заряда и сопутствующего поля. О нем нельзя сказать, что оно распространяется в пространстве «из точки в точку» и переносит энергию. Оно просто отражает определенный «порядок» в пространстве, его «структуру», «состояние» пространства и находящихся в нем физических систем, определяет энергию, поведение и эволюцию этих систем и всего пространства в целом. Энтропийное взаимодействие приводит к нарушению симметрии, изменению свободной энергии, энтропии и других характеристик физической системы. Под его влиянием изменение энтропии в любой части термодинамической системы становится одновременно изменением энтропии всей системы, т.е энтропийное взаимодействие является дальнодействующим /29/.

Полезно напомнить, что подход с дальнодействием использовался в теории Ландау для описания фазового перехода второго рода с использованием самосогласованного поля. Согласно этой теории, изменение симметрии в любой части системы приводит к изменению, мгновенно известному всем частям системы.

Подобный подход был использован методом Хартри-Фока в квантовой механике для решения уравнения Шредингера путем сведения многочастичной задачи к одночастичной задаче в предположении, что каждая частица движется в некотором однородном самосогласованном поле, созданном всеми другие частицы системы. При этом любое изменение состояния только одной частицы немедленно коррелирует с соответствующими изменениями состояний всех частиц системы. Другими словами, дальнодействие использовалось здесь для передачи соответствующей физической информации.

Другим примером дальнодействия в квантовой механике является квантовая запутанность. Обычно она рассматривается как следствие квантовой суперпозиции и является физическим явлением, которое возникает, когда пары или группы частиц генерируются или взаимодействуют таким образом, что квантовое состояние каждой частицы не может быть описано независимо от других, даже когда частицы разделены большим расстоянием. Вместо этого квантовое состояние должно быть описано для системы в целом и на изменение состояния любой части системы мгновенно реагирует вся система.

Эти примеры представляют собой реализацию энтропийного взаимодействия между различными частями соответствующей термодинамической системы.

Все системы, находящиеся в неравновесном состоянии, начинают эволюционировать. В ходе эволюции энтропия увеличивается, что приводит системы к более хаотическому состоянию. Однако, в неравновесных условиях, когда свободная энергия уменьшается за счет уменьшения внутренней энергии, возрастание энтропии может привести не только к деградации и хаосу, но и к порядку, организации и, в конечном итоге, к жизни. То есть неравновесное состояние может быть источником порядка, который порождается как «порядок из хаоса»