Читать книгу Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия» - София Романова - Страница 3

2.1. Основные понятия и законы химии

1. Укажите правильную современную формулировку за-кона сохранения массы веществ:

1) вес веществ до реакции равен весу веществ после реакции

2) энергия вещества до и после химической реакции остается без изменения

3) в изолированной системе сумма массы веществ и суммарная энергия до и после химической реакции остается постоянной, т.е. m= const и Е= const

4) масса вещества и его движение сохраняются неизменными

5) правильный ответ не приведен

2. Укажите автора, сформулировавшего закон постоянства состава:

1) Ломоносов

2) Лавуазье

3) Пруст

4) Бертолле

5) Берцеллиус

3. Укажите, какие законы относятся к стехиометрическим законам химии:

1) закон сохранения энергии

2) закон кратных отношений

3) закон сохранения массы

4) закон эквивалентов

5) периодический закон

6) закон сохранения массы газа

7) закон Дальтона о стехиометрическом взаимодействии веществ

8) закон действующих масс

4. Укажите правильную формулировку закона кратных отношений:

1) в изолированной системе m= const и Е= const

2) всякое химически чистое вещество имеет постоянный состав и свойства

3) если два элемента образуют между собой несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

4) в химических реакциях вещества взаимодействуют между собой кратно их эквивалентам

5) правильный ответ не приведен

5. Укажите правильную формулировку закона эквивалентов:

1) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих 1/3 их эквивалентам

2) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих одной эквивалентной массе кислорода

3) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих их эквивалентам

4) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих 22,4 л водорода

5) правильный ответ не приведен

6. Укажите правильную формулировку закона Авогадро:

1) в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

2) в равных объемах газов при 0 °К и давлении 1 атмосфера содержится одинаковое число молекул

3) при нормальных условиях объемы газообразных веществ всегда одинаковы

4) при нормальных условиях в одинаковых объемах газов число молекул не всегда одинаково

5) правильный ответ не приведен

7. Укажите правильную формулу расчета молекулярной массы вещества:

8. Как можно определить молекулярную массу вещества?

1) По формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества

2) удвоенное значение эквивалента М=2Э

3) значение эквивалента деленное на валентность М=Э/В

4) по эмпирической формуле

5) правильный ответ не приведен

9. Укажите математическое выражение следствия закона Авогадро:

10. Укажите, каким способом можно определить атомную массу любого элемента:

1) исходя из закона Эйнштейна E = mс²

2) по закону постоянства состава и закона эквивалентов

3) по правилу Дюлонга и Пти, способ Канницаро, явления изоморфизма, по месту элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

4) по уравнению Клапейрона – Менделеева

5) по закону Авогадро

6. по закону кратных отношений

11. Укажите правильное значение числа «Авогадро»:

1) число атомов в 1 г водорода, равное 6,022·10²³

2) число атомов в 8 г кислорода, равное 6,022·10²³

3) число атомов в 12 г изотопа 12С, равное 6,022·10²³

4) число структурных единиц в одном эквиваленте водорода

5) число структурных единиц в одном эквиваленте кислорода

12. Укажите способ определения молекулярной массы любого вещества:

1) закон Дюлонга и Пти

2) метод, основанный на законе изоморфизма

3) масс-спектроскопический метод

4) закон Авогадро, по уравнению Клапейрона – Менделеева

5) по периодической системе элементов Д.И. Менделеева

6) закон кратных отношений

13. Укажите правильное определение понятия «моль» вещества:

1) масса атомов, выраженная в относительных атомных единицах

2) количество вещества, содержащее столько молекул, ато-мов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С

3) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 1 г водорода

4) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 16 г кислорода

5) правильный ответ не приведен

14. Укажите правильное определение понятия «эквивалент» элемента:

1) масса атома элемента, выраженная в атомных единицах

2) такое количество элемента, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях

3) масса 1 моля вещества

4) масса 1 моля атомов

5) правильный ответ не приведен

15. Выражение вытекает из закона:

1) сохранения массы

2) Авогадро

3) кратных отношений

4) эквивалентов

5) из атомной теории и определения понятия эквивалент

6) постоянства состава

16. Постоянная Авогадро равна 6.022·10²³, поэтому:

1) моль – это количество вещества, составляющее число Авогадро (NА= 6.022·10²³ дискретных частиц (структурных элементов системы)

2) моль – это количество вещества, составляющее 1/2 числа Авогадро

3) моль – это количество вещества, равное удвоенному значению числа Авогадро

4) моль – это количество вещества, равное утроенному значению числа Авогадро

5) моль – это масса вещества

6) моль – это количество структурных единиц в единице объема

17. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – это безмерная величина, которая:

1) выражает массу молекулы в кислородных единицах и складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

2) выражает массу молекулы в водородных единицах, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

3) выражает массу молекулы в 1/4 кислородных единиц, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

4) выражает массу молекулы в углеродных единицах, которая складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу