Читать книгу Физические основы обеспечения взрывозащиты электрооборудования в популярном изложении - В. Б. Солнцев - Страница 2

Что такое горение?

Горение характеризуется наличием пламени.

Если поджечь в какой-либо точке с помощью другого пламени или искры смесь горючего газа с воздухом или кислородом, то горение распространится по всей массе газа. Процесс протекает в узкой зоне – в пламени – и распространяется от начальной точки по всей смеси.

Скорость распространения пламени зависит от многих факторов, в особенности от скорости, с которой свободные атомы и радикалы, образующиеся в пламени, диффундируют в сторону ещё не горящего газа, инициируя в нём новые цепи реакций. Скорость распространения пламени в смесях горючих газов при атмосферном давлении равна нескольким метрам в секунду.

Напомним, что такое химическая реакция.

Химическая реакция – это взаимодействие молекул, при котором происходит перераспределение атомов и атомных групп между молекулами в какой-то рассматриваемой системе, т. е. осуществляется разрыв старых и образование новых связей. В качестве примера показана химическая реакция вида:

2H₂+O₂=2H₂O

На схеме (рисунок 1.1) отображены:

Реакция протекает с выделением большого количества энергии

Образующиеся молекулы воды имеют угловую форму

Угол между связями H-O-H составляет примерно 104.5°

Рисунок 1.1

Рисунок 2.1

Теперь дадим определение горения.

Горение – самопроизвольный процесс химического превращения вещества, при котором распространение химической реакции в структурных слоях вещества обеспечивается теплопроводностью. Выделяющееся при химической реакции тепло предшествующего слоя нагревает следующий слой. Процесс зависит от характера протекающей химической реакции и скорости передачи тепла к новому, прогреваемому слою.

Или, по-другому:

Горение – это быстро протекающая во времени химическая реакция соединения горючих компонентов топлива с кислородом воздуха, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты, света и продуктов сгорания.

Для горения необходимы:

1. Наличие топлива (в том числе газообразного).

2. Наличие окислителя (для нас актуален кислород в воздухе).

Для воспламенения всех газов и паров необходим кислород. При избытке кислорода и его недостатке смесь не воспламенится. Единственным исключением является ацетилен, для воспламенения которого не требуется кислород.

3. Наличие источника температуры воспламенения.

Молекулы газа и воздуха находятся в постоянном хаотическом движении, сопровождающемся столкновениями. Кинетическая энергия молекул пропорциональна абсолютной температуре газов.

Для начала реакции горения газообразного топлива следует затратить определённое количество энергии, необходимой для разрыва молекулярных связей и создания новых.

Энергия столкновения возрастает с повышением абсолютной температуры. При температуре воспламенения сила удара такой молекулы о встречную так велика, что связи между атомами не выдерживают и молекула распадается на атомы. При соединении горючих (углерод, водород) атомов с кислородом выделяется дополнительная энергия, температура молекул повышается, и процесс горения приобретает цепной характер со всё возрастающей скоростью до полного соединения кислорода с горючими компонентами газа.

Возьмём, к примеру, процесс горения углеродосодержащего топлива – это соединение атомов углерода, которые присутствуют в молекулах топлива, и кислорода, без которого процесс горения не происходит, в соответствии с видом нижеприведённой химической реакции:

C+O₂=CO₂+Q (теплота)

Рисунок 1.2

Каждый материал имеет свою строго определённую скорость горения – линейную скорость распространения фронта реакции вглубь вещества перпендикулярно поверхности горения. В зависимости от условий скорость горения изменяется в широких пределах (от долей миллиметра до нескольких метров в секунду) даже у одного и того же вещества.

По различным причинам, которые мы не рассматриваем, скорость реакции, а значит, и скорость горения, иногда значительно возрастает, достигая сотен метров в секунду. Это явление называется детонацией. Именно высокая скорость реакции обеспечивает ту огромную мощность, которая является характерным признаком взрыва.

Зажигание представляет собой интенсивное местное нагревание небольшой части горючей смеси до высокой температуры.

Воспламенение смеси с использованием внешних источников тепла называется вынужденным в отличие от самовоспламенения. Вынужденное воспламенение может быть вызвано разными факторами: электрическим разрядом, проводником с протекающим по нему электрическим током, нагревом пограничного слоя, струёй горячих газов, внесением в газовую среду нагретого тела и т. д.

Опыт показывает, что далеко не всякий внешний нагрев приводит к возникновению волны реакции. Если нагрев производится искрой, то существует некоторая минимальная мощность искры, необходимая для появления волны реакции, причём эта мощность зависит как от параметров смеси, так и от скорости потока смеси. Если внешним источником тепла является нагретое тело, помещённое в поток, то между температурой и размерами тела, с одной стороны, и параметрами смеси и потока, с другой стороны, должны существовать определённые отношения.

Источник воспламенения, будь то искра или нагретое тело, выделяет определённое количество тепла в единицу времени. Существует определённый диапазон по коэффициенту избытка окислителя, внутри которого рассматриваемый источник производит воспламенение. Границы этого диапазона называют пределами воспламенения.

Если реакция водорода с кислородом может быть инициирована термически путём нагревания этой смеси в какой-либо точке с помощью пламени (или искры), то свободные атомы из пламени поступают непосредственно во взрывчатую смесь газов.

Распространяющееся в горючей газовой смеси пламя представляет собой тонкую зону, отделяющую холодную, нереагировавшую смесь в её исходном состоянии от продуктов реакции, в которых вся химическая энергия перешла в тепловую.

Как выше было отмечено, процессы горения обычно формируются под действием химических реакций окисления, то есть соединения вещества с кислородом воздуха. Тогда горение – это быстрое окисление, при котором выделяется энергия в виде тепла и света.

И как мы отмечали, для формирования классического процесса самостоятельного горения минимально необходимо наличие горючего вещества и наличие окислителя (кислорода или, хотя бы, воздуха). Например, горение газа метана по виду химической реакции:

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

иллюстративно показано на рисунке 1.3.

Рисунок 1.3

Но этих условий ещё недостаточно. Необходимо наличие треугольника горения, две стороны которого образованы указанными двумя условиями, а третья сторона (третье условие формирования процесса горения) – нагрев вещества до температуры самовоспламенения (рисунок 1.4).

Рисунок 1.4

Любое вещество может гореть только в состоянии, когда его молекулы окружены молекулами кислорода воздуха. При этом в твёрдых веществах только отдельные молекулы свободны (за счёт испарения), а основная часть молекул связана. Следовательно, топливо должно быть хотя бы частично в газообразном состоянии.

Источник воспламенения (пламя, искра, накалённое тело и др.) нужен для того, чтобы произошла реакция первой партии реагентов. Тогда энергия, которая высвобождается из них, должна тратиться на следующую партию и т. д. по нарастающей.

Если концентрация реагентов мала, то энергия химической реакции рассеивается между всем остальным, и на реакцию её не хватает. Каждой паре реагирующих молекул нужна определённая порция энергии – энергия активации. После её преодоления реакция идёт с высвобождением большей энергии.

Итак, процесс самостоятельного горения формируется только в том случае, когда пары вещества смешиваются с воздухом в достаточном количестве и при этом подогреваются до температуры самовоспламенения (табл. 1.1). Теплота, необходимая для нагрева до температуры самовоспламенения, сообщается веществу от сторонних источников зажигания. Горение может распространяться на окружающие предметы, оборудование и конструктивные элементы объекта, нанося различный урон.

Горючие газы признаются взрывоопасными вне зависимости от температур окружающей среды. Смесь горючих газов и паров легковоспламеняющихся жидкостей с воздухом становится опасной только при определённой концентрации. Это может привести к взрыву.

Взрывоопасная зона – зона, в которой имеется или может образоваться взрывоопасная газовая смесь в объёме, требующем специальных мер защиты при конструировании, изготовлении и эксплуатации электроустановок. То есть, по существу, это тоже газовая среда.

Температура самовоспламенения – это минимальный показатель температуры, при которой начинается процесс горения без внешнего подвода теплоты. В табл. 1.1 приведены температуры самовоспламенения различных газов. В таблице приведены лишь экспериментальные данные, так как строго фиксированные показатели сложно получить на практике из-за влияния многих факторов: степени однородности газовой смеси, содержания газа, давления, способа нагрева и т. д.

Таблица 1.1. Таблица температур самовоспламенения газов

Примечание: данные температуры являются экспериментальными показателями, так как строго фиксированные значения сложно получить на практике из-за влияния различных факторов: степени однородности газовой смеси, содержания газа, давления, способа нагрева и других параметров.