Читать книгу Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Шкарина - Страница 3

Водород

Оглавление

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________

2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация_____________________________________

4. Внешний электронный уровень_________________________________

5. Валентности_______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 1

Степень окисления 0. Простое вещество H₂

Физические св-ва ___________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей

________________________________________________________________________

2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием

________________________________________________________________________

3. Из природного газа (указать t, кат.)

________________________________________________________________________

4. Крекинг, реформинг углеводородов

________________________________________________________________________

В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы

________________________________________________________________________

2. Действием щелочей на цинк или алюминий

________________________________________________________________________

3. Действием щелочей на кремний

________________________________________________________________________

4. Гидролиз гидридов

________________________________________________________________________

5. Действием воды на металлы I, II групп

________________________________________________________________________

6. Электролиз растворов солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________

с кислородом ________________________________________________________

с серой _______________________________________________________________

с азотом ___________________________________ (условия:______________)

с углеродом __________________________________________________________

Si + H₂ ≠

P + H₂ ≠

2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)

________________________________________________________________________

3. С оксидом углерода (II)

________________________________________________________________________

4. С другими сложными неорганическими веществами

________________________________________________________________________

Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп

________________________________________________________________________

В. С органическими соединениями

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Гидриды

Получение

1. С щелочными металлами

________________________________________________________________________

2. AlCl₃ + LiAlH₄ = AlH₃ +3LiCl

Химические свойства

1. Гидролиз

________________________________________________________________________

2. С оксидами металлов

________________________________________________________________________

2AlH₃ +3ZnO = 2Al +3Zn +3H₂O

3. Термическое разложение

________________________________________________________________________

4. 3CaH₂ + N₂ = Ca₃N₂ +3H₂

Степень окисления +1. Вода

Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)

________________________________________________________________________

2. С основными оксидами (если образуется щелочь)

________________________________________________________________________

3. С галогенами

F₂_____________________________________________________________________

Cl₂____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. С кислотными оксидами (кроме SiO₂)

________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот

________________________________________________________________________

6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH₃Na и т. д.)

________________________________________________________________________

7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)

________________________________________________________________________

8. C галогенидами неметаллов (P, Si)

________________________________________________________________________

9. С солями (гидролиз)

________________________________________________________________________

При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg ____________________________________________________________________

Zn ____________________________________________________________________

Fe _____________________________________________________________________

11. С углем, метаном

С ______________________________________________________________________

CH₄ ___________________________________________________________________

В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H⁺)

________________________________________________________________________

13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg²⁺)

________________________________________________________________________

14. С алкенами (H⁺)

________________________________________________________________________

15. С нитрилами (H⁺)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Подняться наверх