Читать книгу Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Шкарина - Страница 6

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

0

+2

+4

+6

Степень окисления 0. Простое вещество. Сера

Физические св-ва

S ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________

б) сероводородом ___________________________________________________

Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li ___________________________________________________________________

б) Fe __________________________________________________________________

в) Hg __________________________________________________________________

2. С неметаллами

H₂ _____________________________________________________________________

P ______________________________________________________________________

C ______________________________________________________________________

3. Со сложными веществами

HI _____________________________________________________________________

Na₂SO₃ ________________________________________________________________

Б. Восстановитель

4. С галогенами

F₂ _____________________________________________________________________

Cl₂ ____________________________________________________________________

5. С кислородом

_______________________________________________________________________

6. С кислотами-окислителями

HNO₃ (конц.) _________________________________________________________

HNO₃ (разб.) _________________________________________________________

H₂SO₃ (конц.) ________________________________________________________

7. С щелочами

________________________________________________________________________

Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва

H₂S ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

1. Из простых веществ

________________________________________________________________________

2. Действием H₂SO₄ конц. на активные металлы

________________________________________________________________________

3. Необратимый гидролиз сульфидов

________________________________________________________________________

4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, K_a (I) = 6*10^—8, K_a (II) = 1*10^—14)

1. С металлами ______________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

5. С солями __________________________________________________________

Б. Восстановитель

6. С галогенами

Cl₂_____________________________________________________________________

Br₂_____________________________________________________________________

7. С кислородом

в избытке ____________________________________________________________

в недостатке _________________________________________________________

8. Со слабыми окислителями

SO₂ ____________________________________________________________________

FeCl₃ __________________________________________________________________

9. С сильными окислителями

HNO_{3 (конц.)} ____________________________________________________________

HNO_{3 (разб.)} ____________________________________________________________

Степень окисления -2. Сульфиды

1. Сульфиды щелочных металлов:

а) с сильными кислотами-неокислителями

________________________________________________________________________

б) гидролиз

________________________________________________________________________

2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз

________________________________________________________________________

3. Нерастворимые сульфиды

________________________________________________________________________

4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

– CuS +8HNO₃ = CuSO₄ +8NO₂ +4H₂O

– CuS +10HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ +8NO₂ + H₂SO₄ (или S, SO₂) +4H₂O

– Ag₂S +10HNO₃ = 2AgNO₃ +8NO₂ + H₂SO₄ +4H₂O

Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

Физические св-ва

SO₂ ___________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Из простых веществ

_______________________________________________________________________

2. Обжиг пирита

_______________________________________________________________________

3. Горение сероводорода

_______________________________________________________________________

В лаборатории

4. Действием H₂SO_{4 конц.} на неактивные металлы

_______________________________________________________________________

5. Действием H₂SO_{4 разб.} на сульфиты

_______________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

Б. Восстановитель

5. С галогенами _____________________________________________________

6. С кислородом (кат. V₂O₅) _________________________________________

7. H₂O₂ ________________________________________________________________

8. NO₂ + H₂O __________________________________________________________

В. Окислитель

9. H₂S _________________________________________________________________

10. CO ________________________________________________________________

Г. Другие

11. PCl₅ _______________________________________________________________

Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты

Химические свойства

1. Cлабая двухосновная кислота Известна только в разбавленных

водных растворах (<6%)

2. Соли – восстановители

S ______________________________________________________________________

2AgNO₃ + H₂O ________________________________________________________

Степень окисления +6. Оксид серы (VI)

Физические св-ва

SO₃ ____________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора

________________________________________________________________________

В лаборатории

2. Разложением солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

С щелочами (недостаток) __________________________________________

Б. Окислитель

4. H₂S _________________________________________________________________

5. HBr _________________________________________________________________

Степень окисления +6. Серная кислота

Физические св-ва

H₂SO₄ _________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. _____________________________________________________________________

Химические свойства

Разбавленная серная кислота

А. Кислотные свойства (разбавленная)

1. С металлами (до Pb) ______________________________________________

2. С основными и амфотерными оксидами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. С щелочами (избыток кислоты)

________________________________________________________________________

С щелочами (недостаток кислоты)

________________________________________________________________________

4. С солями ___________________________________ (выпадение осадка)

____________________________________________________ (выделение газа)

Концентрированная серная кислота

Б. Окислитель

1. Металлы до Al

________________________________________________________________________

2. Металлы Mn – H

________________________________________________________________________

3. Металлы после H

________________________________________________________________________

4. Al, Fe, Cr на холоду (tкомн.) пассивируются.

Реакция только при нагревании!

________________________________________________________________________

5. Неметаллы

S ______________________________________________________________________

P ______________________________________________________________________

C ______________________________________________________________________

6. С бескислородными кислотами (кроме HF, HCl)

HBr ___________________________________________________________________

HI _____________________________________________________________________

H₂S ____________________________________________________________________

7. Со сложными веществами

KI _____________________________________________________________________

Cu₂O __________________________________________________________________