Читать книгу Operaciones básicas del proceso, mezclas y disoluciones. QUIE0108 - Sergio Hurtado Melo - Страница 25

Para obtener la fórmula química de estos compuestos se añade una o varias moléculas de agua al anhídrido correspondiente, en función del tipo de ácido del que se trate:

Ácidos META

Se añade una molécula de agua al anhídrido.

Para formular el ácido sulfúrico, por ejemplo, hay que formular el anhídrido sulfúrico y añadirle una molécula de agua. Como el sufijo usado es –ico, el NO del S es +6 y como el NO del oxígeno es -2, la fórmula del anhídrido sulfúrico es:

S₂O₆ = SO₃

Añadiéndole una molécula de agua se obtiene el ácido sulfúrico:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Al nombrar un ácido, si no se indica la palabra META u ORTO, se entiende que el ácido en cuestión es META, a excepción de los ácidos del fósforo y boro, que si carecen de indicación se entiende que son ácidos ORTO.

Ácidos ORTO

Se añaden tres moléculas de agua al anhídrido correspondiente, salvo en dos excepciones:

1 En el ácido ortoperyódico, que se añaden 5 moléculas de agua al anhídrido:I2O7 + 5 H2O = H10I2O12 = H5IO6

2 En el ácido ortosilícico, que se añaden 2 moléculas de agua al anhídrido:Si2O4 = SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

Ejemplo

Ácido fosforoso:

P₂O₃ + 3 H₂O = H₆P₂O₆ = H₃PO₃

Ácido fosfórico:

P₂O₅ + 3 H₂O = H₆P₂O₈ = H₃PO₄

Ácidos PIRO o DI

Se obtienen por deshidratación -pérdida de una molécula de agua- del ácido correspondiente, es decir, de dos moléculas del ácido se pierde una molécula de agua.

Ejemplo

Fórmula del ácido pirosulfúrico o ácido disulfúrico. Se parte de la molécula de ácido sulfúrico (H2SO4), se multiplica dicha molécula por 2 y se le resta una molécula de agua:

2 H₂SO₄ – H₂O = H₂S₂O₇

A continuación, se escribe la forma de nombrar estos compuestos en su formas de nomenclatura:

1 Sistemática: leyendo de derecha a izquierda se escribe un prefijo indicando el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula + terminación –oxo + raíz de nombre del no metal + terminación –ato + (valencia en números romanos del no metal) + de hidrógeno.

2 Tradicional: ácido + prefijo (hipo-, per-) si corresponde + raíz del nombre del no metal + sufijo –ico u –oso, en función del NO con el que actúa en no metal.

Dado un ácido de la forma H_aN_bO_c (siendo N el no metal), para determinar el N.O. de N, se hace uso de la siguiente relación:

Ejemplo

HClO (Monoxoclorato (I) de hidrógeno; ácido hipocloroso).