Читать книгу Operaciones básicas del proceso, mezclas y disoluciones. QUIE0108 - Sergio Hurtado Melo - Страница 27

Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión y un anión, que no sean OH^-, O^2- o H^-, ya que con estos iones se forman los hidróxidos, óxidos e hidruros, respectivamente.

Iones

Dentro de los iones se distinguen entre los iones con carga positiva denominados cationes y los iones con carga negativa denominados aniones, los cuales se estudian a continuación.

Cationes (iones con carga positiva)

La nomenclatura sería la siguiente:

1 Sistemática: catión + nombre del elemento + (valencia en números romanos, si el elemento tiene más de una).

2 Tradicional: catión + raíz del nombre del elemento + sufijo –ico u –oso, indicando la mayor o menor valencia, respectivamente. Si solo tiene una se usa el sufijo –ico.

Ejemplo

Ca²⁺ (Catión calcio; catión cálcico).

Fe²⁺ (Catión hierro (II); catión ferroso).

Los cationes poliatómicos protonados se nombran con la palabra catión (o ión) + raíz del nombre del elemento del que proceden + terminación –onio. Estos cationes proceden de la unión de un protón con un hidruro no metálico.

Ejemplo

NH₄+ (ión amonio, es una excepción ya que debería de ser nitronio); PH₄+ (ión fosfonio); H₃S+ (ión sulfonio); H₃O+ (ión oxonio), etc.

Aniones (iones con carga negativa)

Ahora se mostrará la forma de nombrar a los aniones, donde se hace distinción entre aniones procedentes de elementos no metálicos y aniones procedentes de ácidos oxoácidos.

1 Aniones procedentes de elementos no metálicos: anión + raíz del nombre del elemento + terminación –uro. Ejemplo: Cl – (anión cloruro); Br – (anión bromuro), etc.

2 Aniones procedentes de ácidos oxoácidos (estos aniones proceden del oxoácido correspondiente, el cual ha perdido sus hidrógenos):Sistemática: anión + prefijo indicando el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula + terminación –oxo + raíz del nombre del no metal + terminación –ato + (valencia en números romanos del no metal).Tradicional: anión + igual que el ácido pero cambiando las terminaciones –ico por –ato y –oso por –ito.

Ejemplo

NO₃^– (Anión trioxonitrato (V); anión nitrato).

SO₃^2– (Anión trioxosulfato (IV); anión sulfito).

Sales ternarias

Son compuestos iónicos formados por la unión de un catión metálico y el anión procedente de un oxoácido, denominado anión oxoácido.

Para obtener la fórmula química de las sales terniarias se ha de seguir dos pasos:

1 En primer lugar, hay que identificar el ácido del cual proviene, teniendo en cuenta que la terminación –ato viene de –ico y la terminación –ito de –oso.

2 En segundo lugar, obtener el anión correspondiente e intercambiar las valencias con el catión metálico, dando lugar a la sal correspondiente.

Ejemplo

Formular el sulfato férrico:

1 Procede del ácido sulfúrico (–ato à – ico): H2SO4

2 H2SO4 →

2 H⁺ + SO₄^2– ; Fe³⁺ + SO₄^2– → Fe₂ (SO₄)₃

A continuación, se expone la forma de nombrar estos compuestos en sus formas de nomenclatura:

1 Sistemática: prefijo indicando el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula + terminación –oxo + raíz del no metal + terminación –ato (valencia en números romanos del no metal) + de + nombre del metal + (valencia en números romanos del metal, si tiene más de una).

2 Tradicional: prefijo per– o hipo–, si corresponde + raíz del nombre del no metal + terminación –ato o –ito + raíz del nombre del metal + terminación –ico u –oso.

A veces, la fórmula está simplificada, entonces hay que probar con todas las posibles valencias del metal. Solo una de ellas hace que el ácido del que proviene sea correcto.

Ejemplo

FeSO₄ →

Fe²⁺ + SO₄^2–

(Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II); sulfato ferroso).

Cu (NO₃)₂→

Cu²⁺ + NO₃^–

(Trioxonitrato (V) de cobre (II); nitrato cúprico).

Sales ácidas

Se dan cuando en el anión queda algún hidrógeno. La única excepción con respecto a las sales ternarias es que se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno antes del anión.

Ejemplo

NaHCO₃ (Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio).