Читать книгу Die DMSO-Hausapotheke - Amandha Vollmer - Страница 9

In der Einleitung erfuhren wir ein wenig darüber, was DMSO ist, woher es kommt und wie es mit organischen Substanzen in Wechselwirkung treten kann. Lassen Sie uns nun seine chemischen Eigenschaften näher betrachten. DMSO ist ein kleines Molekül, nur etwas größer als das Wassermolekül; es besteht aus Kohlenstoff-, Wasserstoff-, Schwefel- und Sauerstoffatomen. Dieses Molekül weist eine wunderbare Symmetrie auf. Es besitzt ein Schwefelatom mit einer Doppelbindung zu einem Sauerstoffatom und wird an den beiden freien Seiten von je einer Methylgruppe (CH₃) aus Kohlenstoff und Wasserstoff flankiert. Diese Molekülform erinnert an Wasser, das bekanntlich das universelle Lösungsmittel ist. Als ebenfalls wirksames Lösungsmittel kommt DMSO gleich nach Wasser. Wegen seiner Größe kann das Blut es mühelos durch den ganzen Körper transportieren. Es vermischt sich leicht sowohl mit Wasser als auch mit Alkohol, löst organische und anorganische Substanzen und passiert problemlos die Hautschichten.

DMSO hat eine einzigartige Polarität, das heißt, es hat zwei Seiten, eine kann sich an wasserlösliche Moleküle binden und eine an fettlösliche. Damit ist DMSO amphiphil – das heißt, es „mag“ Wasser (hydrophil) und es „mag“ Fett (lipophil). Amphiphile Substanzen werden auch als oberflächenaktive Substanzen bezeichnet und häufig in Reinigungsmitteln eingesetzt. Wenn Sie darüber nachdenken, dann ergibt es wirklich Sinn, dass diese Substanzen sich perfekt dafür eignen, Geschirr, Ladentheken und sogar Ihren Körper zu reinigen.

In Wasser kann die Polarität von DMSO bewirken, dass sich die Abstände zwischen seinen eigenen Molekülen verändern, ein Phänomen, das als Konformation bezeichnet wird. Die Anordnung und der Abstand dieser Moleküle entscheiden, welche Wirkungen DMSO hervorrufen kann. Die Form bestimmt die Wirkweise. Wenn beispielsweise die Molekülstruktur variabel ist, kann DMSO mit Proteinen in Wechselwirkung treten und sie durchdringen. Durch diese variable chemische Struktur kann DMSO spielend die Hautoberfläche durchdringen. Diese Struktur ist auch einer der Hauptgründe für seine analgetische (schmerzstillende) Eigenschaft. DMSO in Wasser wirkt auf die Nervenmembranen ein und verringert ihre Reizempfindlichkeit, wodurch die Schmerzsignale nachlassen. Erkennen Sie, warum DMSO ein so wunderbares Schmerzmittel ist. In späteren Kapiteln werden wir das noch ausführlicher besprechen.

Die Schwefel-Sauerstoffverbindung in DMSO weist ebenfalls eine starke Polarität auf, was die sogenannten Dipol-Dipol-Wechselwirkung bedingt.⁸ Stellen Sie sich das wie ein Plus und ein Minus an jeweils einem Ende eines Stabes vor. Die beiden Enden werden voneinander angezogen und ebenso zu anderer Plus- und Minus-Ladung hingezogen, die ihren komplexen Faltablauf steuert. Der Stab biegt sich, damit die Enden zusammenkommen, aber auch, um sich an die Enden anderer Stäbe anzulagern. Diese Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist entscheidend für einen in der Natur sehr wichtigen Effekt, die sogenannte Proteinfaltung. Um ihre biologische Funktion erfüllen zu können, müssen sich Proteinmoleküle in eine bestimmte dreidimensionale Form falten. Ungefaltete Proteine sind im Allgemeinen inaktiv, können aber gelegentlich schädlich sein. Wie sich ein Protein faltet, hängt von seinen Dipol-Dipol-Wechselwirkungen ab (den Stabenden). Die Dipol-Dipol-Wechselwirkung von DMSO kann viele ihrer biologischen Wirkungen auf Lebewesen erklären. Lassen Sie uns noch einmal auf die Tatsache zurückkommen, dass DMSO Pflanzenmembranen und die Haut von Menschen und Tieren leicht passieren kann. DMSO nimmt den Platz gebundener Wassermoleküle ein. Stellen Sie sich dafür Tänzer vor, die sich auf ihrem Weg entlang der Reihe abwechselnd an den Händen fassen. Ein Tänzer nach dem anderen schreitet die Reihe entlang und gibt dabei jeweils einem neuen Partner die Hand. So bahnt sich DMSO seinen Weg durch Gewebe und tritt dabei mit Wasser in Austausch.

2017 untersuchten Wissenschaftler an der University of Texas die Wasserstoffbrücken, die zwischen DMSO und Wasser entstehen. Dabei stellten sie fest: Bei niedrigen Konzentrationen bildet DMSO zwei Wasserstoffbrücken mit Wasser; bei mittleren Konzentrationen bildet es nur eine Wasserstoffbrücke mit Wasser und bei sehr hohen Konzentrationen spielt Wasser keine Rolle, und DMSO verklumpt mit anderen DMSO-Molekülen.⁹ Diese Ergebnisse liefern wertvolle Erkenntnisse für die richtige Dosierung in unterschiedlichen Anwendungsbereichen für die Gesundheit und in der Industrie. Die Dosis ist in der Medizin immer wichtig, doch bei den einzigartigen chemischen Eigenschaften von DMSO ist es noch wichtiger, die Dosierung zu verstehen. Über die Dosierung sprechen wir später noch in diesem Buch.

Eine weitere interessante Komponente der chemischen Eigenschaften von DMSO ist sein hoher Gefrier- und Schmelzpunkt. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Feststoff flüssig wird, der Gefrierpunkt ist die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit fest wird. Diese Temperaturen sollten nahezu identisch sein. Faszinierenderweise gefriert DMSO im Reinzustand leicht bei 18,5° Celsius, sein Schmelzpunkt liegt spezifisch bei 18,4° Celsius. Häufig stellen Menschen fest, dass ihr DMSO im Winter trotz der Wärme im Haus über Nacht fest wird. Das ist kein Grund zur Sorge, es braucht nur etwas Zeit bei einer Temperatur über 18,5° und DMSO verflüssigt sich wieder. Sie brauchen sich keine Gedanken zu machen, dass sich die Substanz ausdehnen und das Gefäß zum Bersten bringen könnte, wie Wasser das kann, denn Wasser verdichtet sich 230 mal mehr als DMSO, wenn es vom flüssigen in den festen Zustand übergeht. Ich empfehle, reines (99,995 Prozent) DMSO in einem Glas aufzubewahren, auch wenn es in bestimmten Kunststoffen wie PETE/PET (Polyethylenterephthalat) inert oder reaktionsträge ist. Falls Sie jedoch nicht sicher sind, woraus Ihre Kunststoffbehälter bestehen, ist es besser, auf Nummer sicher zu gehen, und sich für Glas zu entscheiden.