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Jedes markierte Kohlenstoffatom ist mit seinen drei nicht markierten Nachbaratomen trigonal-planar verknüpft. Diese Anordnung lässt sich am besten mit einer sp2-Hybridisierung an C* erklären, wobei die drei sp2-Hybride die Bindungen zwischen jedem C* und seinen CH2-Nachbarn bilden. Die σ-Bindung zwischen den beiden C*-Atomen steht senkrecht auf den beiden, durch die sp2-Hybride gebildeten Ebenen und resultiert aus der Überlappung der übrigen reinen p-Orbitale an jedem C*:


Die durch Überlappung nicht hybridisierter p-Orbitale gebildete C*–C* -Bindung ist länger und wesentlich schwächer als die normale sp3sp3-Einfachbindung.

Organische Chemie

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