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3. Beispiel:

Die Atome des Elements Lithium haben je-weils im Atomkern 3 Protonen und meist 4 Neutronen. Die Atomhülle besitzt in diesem Fall 2 Schalen. Auf der 1. Schale (K-Scha-le) kreisen 2 Elektronen (sie ist damit voll besetzt und abgesättigt); auf der 2. Schale (K-Schale, äußerste Schale) befindet sich 1 Elektron. Das Lithiumatom hat daher ins-gesamt 3 Elektronen.

4. Beispiel:

Bor-Atom

Das Lithium-Atom hat 3 Elektro-nen

Das Bor-Atom hat 5 Elektronen

Was können Sie aus der Angabe (Chlor) ableiten?

Das Atom enthält 17 Protonen. Die Kernladungszahl beträgt demnach 17+.

Da ein Atom nach außen hin neutral ist, gilt:

Zahl der Protonen im Atomkern ent-spricht Zahl der Elektronen in der Atomhülle

Die Zahl der Elektronen beträgt daher in diesem Fall ebenfalls 17; davon sind:

2 Elektronen auf der 1. Schale (K-Schale)

8 Elektronen auf der 2. Schale (L-Schale)

7 Elektronen auf der 3. Schale (M-Schale, äußerste Schale)

Für alle Atome gilt auch:

Massenzahl = Protonenzahl zuzüglich

Neutronenzahl

Wie in Kapitel 1.3 ausgeführt, resultiert die Atommasse aus dem Mischungsver-hältnis der einzelnen Isotope. Das genaue Mischungsverhältnis ist Tabellen zu ent-nehmen.

So besteht das Element Chlor zu 75,5 % aus Atomen der Massenzahl 37 (u) und zu 24,5 % aus Atomen der Massenzahl 35 (u). Die Atome der Massenzahl 37(u) besitzen im Atomkern 20 Neutronen, die der Massen-zahl 35 (u) haben 18 Neutronen.

[Die Zahl der Protonen bleibt bei allen Ato-men desselben Elements gleich und beträgt in diesem Fall 17.]

Der Atomaufbau

Kern mit 3 Proto-nen und 4 Neut-ronen

3 Li Lithium

Kern mit 6 Protonen und 6 Neutronen

5 B Bor