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Je mehr Ionenbindungen getrennt werden, umso größer ist die Anzahl frei beweglicher Ionen, desto besser leitet die Lösung den elektrischen Strom.

Unter Dissoziation versteht man den Zerfall eines Stoffes (z.B. Salzes) in frei bewegliche Ionen.

In der Chemie wird die Dissoziation in Form von Gleichungen ausgedrückt. In der Mitte jeder Dissoziationsgleichung steht der Dissoziationspfeil (Doppelpfeil):

Bedeutung des Dissoziationspfeils:

1. Er ist das Symbol für eine Dissozi-ation.

2. In der Lösung liegen sowohl Ionen-Aggregate = undissoziierte Form (links vom Pfeil) als auch frei be-wegliche Ionen (rechts vom Pfeil) vor.

3. Die Summe der Ladungen ist auf beiden Seiten des Pfeils Null.

4. Er entspricht wie der Reaktionspfeil einem mathematischen Gleichheits-zeichen.

Aufstellung von Dissoziationsgleichun-gen

Vorgehensweise: Wir zerlegen die Io-nenverbindung gedanklich in Metall und Nichtmetall. Anschließend wird mit Hilfe des PSE die Ionenladungszahl bestimmt.

Beispiele:

1.) NaCl Na+ + Cl-

Lies: „Natriumchlorid (Kochsalz) disso-ziiert in die frei beweglichen Ionen Na+ und Cl-“.

Anmerkung: In den meisten Fällen ist das Lösungs-mittel Wasser. Falls ein anderes Lösungsmittel ver-wendet wird, gibt man das Lösungsmittel über dem Dissoziationspfeil an.

2) CaF2 Ca2+ + 2 F-

Calciumfluorid

3) Mg3P2 3 Mg2+ + 2 P3-

Magnesiumphosphid

4) K2SO4 2 K+ + SO42-

Kaliumsulfat

(Bei SO42- liegt ein zusammengestztes Ion vor!)

5) NaOCl Na+ + OCl-

Natriumhypochlorit

(Bei OCl- liegt ein zusammengesetztes Ion vor!)

Wiederholungsfragen

1. Unterscheiden Sie den Vorgang der Hydratation und der Dissoziation!

2. Welche Bedeutung hat der Dissoziati-onspfeil?

3. Stellen Sie die Dissoziationsgleichung auf für

a) Magnesiumchlorid

b) Aluminiumfluorid

c) Borsulfid (B2S3)!

Chemische Bindungen