Читать книгу Organische Chemie - Neil E. Schore - Страница 46

1 (a) Das δ+-Kohlenstoffatom (Pfeil) zieht das negativ geladene Sauerstoffatom des Hydroxid-Ions an.

2 (b) Das δ+-Kohlenstoffatom zieht das freie Elektronenpaar am δ–-Stickstoffatom von Ammoniak an. Gleichzeitig zieht das δ–-Sauerstoffatom ein δ+-Wasserstoffatom von Ammoniak an.

3 (c) Ein freies Elektronenpaar des δ–-Sauerstoffatoms bindet an H+

4 (d) Das δ+-Kohlenstoffatom des Ketons zieht das negativ geladene Kohlenstoffatom des Carbanions an.

5 (e) Das freie Elektronenpaar am Stickstoffatom wird vom positiv geladenen Kohlenstoffatom angezogen.

6 (f) Keine Reaktion. Butan hat keine polarisierten Atome und reagiert daher nicht mit geladenen oder polarisierten Spezies.