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Berechnen Sie die Freie Standardreaktionsenthalpie für die Verbrennung von CH₄(g) bei 298 K. [–818kJmol^–1]

Abb. 3-18 Thermodynamische Kreisprozesse für die Diskussion der Freien Lösungsoder Hydratationsenthalpie und der Freien Bildungsenthalpie von (a) Chloridionen, (b) lodidionen in wässriger Lösung. Die Summe derÄnderungen der Freien Enthalpien im Kreisprozess ist null, weil G eine Zustandsfunktion ist.

Wenn Ionen in Lösung betrachtet werden sollen, gehen wir wieder vor wie in Abschnitt 2.2.2. Dort hatten wir festgestellt, dass sich reine Lösungen von Kationen ohne von Anionen (oder umgekehrt) nicht herstellen lassen; deshalb setzen wir wieder die Standardbildungsenthalpie eines willkürlich gewählten Ions – bequemerweise wieder des Wasserstoffions – bei allen Temperaturen gleich null:

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Auf diese Weise werden die tatsächlichen Werte der Standardbildungsenthalpien von Ionen um jeweils den gleichen festen Betrag so verschoben, dass sich für die Standardbildungsenthalpie des Wasserstoffions in wässriger Lösung null ergibt.