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■ Das Wichtigste in Kürze: (a) Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine Zustandsgleichung für ein reales Gas mit zwei Parametern, von denen der eine die anziehenden und der andere die abstoßenden Kräfte zwischen den Molekülen beschreibt. (b) Die Van-der-Waals-Gleichung beschreibt das Verhalten realer Gase einschließlich ihres kritischen Verhaltens. (c) Die Eigenschaften realer Gase können allgemein beschrieben werden, indem man ihre Zustandsgleichungen anhand reduzierter Größen ausdrückt.

Aus der Virialgleichung eines Gases können wir nur durch Einsetzen von Zahlenwerten für die Koeffizienten Schlussfolgerungen ziehen. Da es oft nützlicher ist, auf Kosten absoluter Genauigkeit ein allgemeines Bild der Zustände von Gasen zu erhalten, führen wir die von Johannes van der Waals 1873 vorgeschlagene Näherungsgleichung ein. Sie ist ein gutes Beispiel für die sinnvolle, auf den physikalischen Inhalt gerichtete Vereinfachung eines komplizierten mathematischen Problems, also für den Aufbau eines geeigneten Modells.