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Aus Gl. (3-2) erkennen wir, dass die Entropie die Einheit Joule pro Kelvin (J K^–1) besitzt, wenn wir die als Wärme übertragene Energie in Joule und die Temperatur in Kelvin angeben. Die Entropie ist eine extensive Eigenschaft. Die molare Entropie (die Entropie geteilt durch die Stoffmenge), eine intensive Eigenschaft, wird in J K^–1 mol^–1 angegeben. Die Entropie hat die gleiche Einheit wie die Gaskonstante R und die molaren Wärmekapazitäten.

Die thermodynamische Definition der Entropie beruht auf folgender Beziehung:

[3-1]

Für endliche (messbare) Zustandsänderungen integrieren wir diese Beziehung zwischen einem Anfangszustand Aund einem Endzustand E:

(3-2)

Um die Entropiedifferenz zwischen zwei gegebenen Zuständen eines Systems berechnen zu können, müssen wir deshalb einen reversiblen Weg vom Anfangs- zum Endzustand finden und die in jedem Schritt dieses Weges in Form von Wärme übertragene Energie summieren (integrieren), jeweils geteilt durch die Temperatur.