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Um zu berechnen, wie sich die Entropie der Umgebung ändert, wenn 1.00 mol H₂O(l) unter Standardbedingungen bei 298 K aus den Elementen gebildet wird, verwenden wir ΔH^⦵ = –286 kJ aus Tabelle 2-8. Die freigesetzte Wärmemenge wird der Umgebung (einem Reservoir unter konstantem Druck) zugeführt, also ist q_Umg = +286kJ. Folglich gilt

Die stark exotherme Reaktion bewirkt eine Zunahme der Entropie in der Umgebung durch die Freisetzung von Energie in Form von Wärme.