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■ Das Wichtigste in Kürze: (a) Die Eigenschaften der Freien Enthalpie legen nahe, sie als Funktion von Druck und Temperatur zu behandeln. Die Freie Enthalpie eines Stoffes nimmt mit steigender Temperatur ab und mit steigendem Druck zu. (b) Die Veränderung der Freien Enthalpie mit der Temperatur wird durch die Gibbs-Helmholtz-Gleichung mit der Enthalpie verknüpft. (c) Die Freien Enthalpien von Festkörpern und Flüssigkeiten hängen nur sehr wenig vom Druck ab; die von Gasen hängen linear vom Logarithmus des Drucks ab.

Unsere Überlegungen zur Fundamentalgleichung für U lassen sich auf die Freie Enthalpie G = H – T übertragen. Wir werden auf diese Weise Beziehungen für die Druck- und Temperaturabhängigkeit von G erhalten, die sich bei der Diskussion von Phasenübergängen und chemischen Reaktionen als nützlich erweisen werden.