| Stichwort | Gleichung | Anmerkung |
| Thermodynamische Entropie | dS = dqrev/T | Definition |
| Boltzmanngleichung | S = k ln W | Definition |
| Clausiussche Ungleichung | dS ≥ dq/T | |
| Entropie bei isothermer Expansion | ΔS = nR ln(VE/ VA) | ideale Gase |
| Entropie eines Übergangs | ΔTrans S = ΔTrans H/T | bei der Temperatur des Übergangs |
| Abhängigkeit der Entropie von der Temperatur | S(TE) = S(TA) + C ln(TE/TA) | C temperaturunabhängig keine Phasenübergänge |
| Reaktionsentropie | | |
| Freie Energie | A = U – TS | Definition |
| Freie Enthalpie | G = H – TS | Definition |
| Maximal erzielbare Arbeit | wmax = ΔA | |
| Maximale Nichtvolumenarbeit | we,max = ΔG | p T konstant |
| Bedingung für Freiwilligkeit | (a) dSU,V ≥ 0 und dUS,V ≤ 0 (b) dAT,V ≤ 0 und dGT,p ≤ 0 | |
| Freie Reaktionsenthalpie | | |
| Fundamentalgleichung | dU = T dS – p dV | |
| Fundamentalgleichung der chemischen Thermodynamik | dG = V dp – S dT (∂G/∂p)T = V und (∂G/∂T)p =– S | |
| Gibbs-Helmholtz-Gleichung | [∂(G/T)/∂T]p = – H/T2 G(pE) = G(pA) + VmΔp G(pE) = G(pA) + nRT ln(pE/pA) | inkompressible Substanzen ideale Gase |
