| Stichwort | Gleichung | | Anmerkung |
| Erster Hauptsatz der Thermodynamik | ΔU = q + w | | |
| Volumenarbeit | dw = –pex dV | | |
| Volumenarbeit gegen konstanten äußeren Druck | w =–pex ΔV | | pex = 0 entspricht einer freien Expansion |
| Volumenarbeit bei isothermer reversibler Expansion eines idealen Gases | w =– nRT ln(VE/ Va) | | Isotherm, reversibel, ideales Gas |
| Wärmekapazität bei konstantem Volumen | Cv = (∂U/∂T)v | | Definition |
| Wärmekapazität bei konstantem Druck | Cp = (∂H/∂T )p | | Definition |
| Beziehung zwischen den Wärmekapazitäten | Cp – Cv = nR | | Ideales Gas |
| Enthalpie | H = U + pV | | Definition |
| Standardreaktionsenthalpie | | | |
| Kirchhoffsches Gesetz | | | |
| Binnendruck | πT = (∂U/∂V)t | | Für ideale Gase ist πT = 0 |
| Joule-Thomson-Koeffizient | μ = (∂T/∂p)h | | Für ideale Gase ist μ = 0 |
